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燃烧热的定义是什么，什么是燃烧热？它在化学计算中有何应用？
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燃烧热的定义
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。
北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
燃烧热怎样计算
在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
单位为kJ/mol
要点：
1.规定在101kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1mol.
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;ΔH1,
由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,
当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；
ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.
另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）
4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2点燃,也是燃烧,但不是生成氧化物,所以只是反应热而不是燃烧热.
5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol.
热值
有时燃料的燃烧热可以被表示成HHV(高热值)，LHV(低热值)，或是GHV(总热值)。
低热值跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
总热值跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。
这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
高热值相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
什么是燃烧热？它在化学计算中有何应用
答：燃烧热是指在一定压力、温度下，某物质裤物完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变。
在搜散化学计算中，它可以用来求算化学反应的焓变以及生成世纯氏焓。
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