锌和硫酸反应的化学方程式是什么，氧化锌和硫酸反应的化学方程式是锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑的。
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锌和硫酸反应的化学方程式是什么，氧化锌和硫酸反应的化学方程式
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
如果锌过量，先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
锌
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四”常见”的金属。
在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
稀硫酸
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
zn和浓硫酸反应的化学方程式是什么？
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。
锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。
锌的用途
需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀卖昌锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。
由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。
表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗
锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜中察扒、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。
这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。
在许多工没脊业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。
以上内容参考 百度百科-锌
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