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能垒与活化能的区别图解，能垒与活化能的区别图
活化能是反应物从初始的状态到能够参加反应所需要的能量，一般说需要多少能量，或活化能是多少。
而能垒表示上述概念的一种障碍性概念，比如克服能垒，或画成图的形式给出。
活化能分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
阿伦尼乌
活化能是反应物从初始的状态到能够参加反应所需要的能量，一般说需要多少能量，或活化能是多少。
而能垒表示上述概念的一种障碍性概念，比如克服能垒，或画成图的形式给出。
活化能
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能。
活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
能垒
在受动力学限制的化学反应中，活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；
而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。
活化能与能垒有何区别和联系？
分步反应中，能量差最大的即为活化能（最大能垒）。
化学图中的能垒表示达到那个化学状态所需要的能量。
在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。
能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。
反之亦然。
化学反应的实质：
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。
判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
以上内容参考：百度百科-化学反应
以上内容参考：百度百科-反应能垒
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